Conhecer a classificação dos óxidos é essencial para quem está se preparando para o Enem e vestibulares. No artigo a seguir explicaremos melhor o que são óxidos e ainda apresentaremos um guia para entender como eles são classificados. Boa leitura!
Classificação dos óxidos: tudo o que você precisa saber
Confira abaixo os tópicos mais importantes sobre a classificação dos óxidos.
O que são óxidos?
Óxidos são compostos binários, ou seja, são constituídos por dois elementos químicos. Nos óxidos os átomos de oxigênio estão ligados a outros elementos. Quando o oxigênio está ligado a um metal temos o que se chama de óxido iônico. Por sua vez, quando um oxigênio se une a um não metal temos um óxido molecular.
Confira alguns exemplos de óxidos:
- Óxido de ferro III (ferrugem);
- Peróxido de hidrogênio (água oxigenada);
- Dióxido de carbono (gás carbônico);
- Óxido de cálcio (cal).
Classificação dos óxidos
Os óxidos são classificados conforme o seu comportamento, confira abaixo as possibilidades:
- Óxidos Ácidos – (ametal + oxigênio);
- Óxidos Básicos – (metal + oxigênio);
- Óxidos Neutros – (ametal + oxigênio);
- Óxidos Mistos – (óxido + óxido);
- Óxidos Anfóteros – (anidridos ou óxidos básicos);
- Peróxidos – (oxigênio + oxigênio).
Conhecendo mais sobre os óxidos
Confira a seguir mais informações sobre os tipos de óxidos existentes.
Óxidos Ácidos (Anidridos)
- São formados por ametais;
- Apresentam caráter covalente;
- Na presença de água, esses compostos produzem ácidos;
- Na presença de bases formam água e sal.
Exemplos de óxidos ácidos:
- SO2 (dióxido de enxofre);
- CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico).
Óxidos Básicos
- São formados por metais;
- Apresentam caráter iônico;
- Ao reagir com ácidos formam sal e água.
Exemplos de óxidos básicos:
- CaO (óxido de cálcio);
- Na2O (óxido de sódio).
Óxidos Neutros
- São constituídos por ametais;
- Esses óxidos podem ser chamados também de “óxidos inertes”;
- Apresentam caráter covalente;
- São chamados de neutros ou inertes porque não reagem na presença de água, bases ou ácidos.
Exemplos de óxidos neutros:
- CO (monóxido de carbono);
- N2O (óxido nitroso).
Óxidos Anfóteros
- Esses óxidos se destacam por seu comportamento peculiar;
- Em alguns momentos se comportam como anidridos (óxidos ácidos) e em outros momentos como óxidos básicos;
- Quando na presença de um ácido, esses óxidos, se portam como óxidos básicos;
- Quando na presença de uma base reagem como óxidos ácidos.
Exemplos de óxidos anfóteros:
- ZnO (óxido de zinco);
- Al2O3 (óxido de alumínio).
Óxidos Mistos
- Podem ser chamados também de óxidos mistos, salinos ou duplos;
- Derivam da combinação de dois óxidos.
Exemplos de óxidos mistos:
- Pb3O4 (tetraóxido de trichumbo);
- Fe3O4 (tetróxido de triferro ou pedra ímã).
Peróxidos
- Esses óxidos são formados, em sua maioria, pelo hidrogênio, metais alcalino-terrosos e metais alcalinos;
- Essas substâncias são formadas por átomos de oxigênio que se ligam entre si;
- Sua fórmula possui o grupo (O2)2-.
Exemplos de peróxidos:
- Na2O2 (peróxido de sódio);
- H2O2 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada)
Exemplos de Óxidos:
- CO – monóxido de carbono;
- CO2 – dióxido de carbono;
- Na2O – óxido de sódio;
- H2O – água ou óxido de hidrogênio;
- Li2O – óxido de lítio;
- BaO – óxido de bário;
- ZnO – óxido de zinco;
- Cl2O7 – heptóxido de dicloro;
- CaO – óxido de cálcio;
- TiO2 – dióxido de titânio;
- FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso;
- Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico;
- NO2 – dióxido de nitrogênio;
- Al2O3 – óxido de alumínio;
- SnO2 – dióxido de estanho;
- MnO2 – dióxido de manganês;
- Nb2O5 – óxido de nióbio V.
Características dos óxidos
Confira abaixo as principais características dos óxidos:
- Óxidos são substâncias binárias;
- O oxigênio é o elemento mais eletronegativo dos óxidos;
- Apresentam fórmula geral C2Oy, sendo y a carga do cátion (Cy+);
- São constituídos pela ligação do oxigênio com outros elementos com exceção do flúor.
Conheça os principais óxidos e suas aplicações
- Óxido de cálcio (CaO) – Utilizado para fazer a correção do pH do solo;
- Óxido de alumínio (Al2O3) – Utilizado para fabricar alumínio;
- Óxido de manganês (MnO2) – Utilizado para fabricar aço;
- Óxido de estanho (SnO2) – Utilizado para fabricar latas;
- Óxido de ferro III (Fe2O3) – Utilizado para fabricar pigmentos.
Nomenclatura dos Óxidos
A nomenclatura dos óxidos segue a seguinte ordem, de forma geral: Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio.
Nome de acordo com tipo de óxido
Óxidos iônicos
- CaO – Óxido de cálcio;
- Al2O3 – Óxido de alumínio.
Exemplos de óxidos com carga varável:
- FeO – Óxido de ferro II;
- Fe2O3 – Óxido de ferro III.
Óxidos moleculares
Exemplos:
- CO – Monóxido de carbono;
- N2O5 – Pentóxido de dinitrogênio.
Curiosidades sobre os óxidos
Chuva ácida
Esse fenômeno é decorrente da poluição atmosférica. Alguns óxidos presentes na atmosfera aumentam a acidez da chuva, confira exemplos abaixo:
- Óxidos de enxofre (SO2 e SO3);
- Óxidos de nitrogênio (N2O, NO e NO2).
Flúor
Os compostos binários OF2 e O2F2 não são considerados como óxidos, pois contêm flúor, um elemento mais eletronegativo que o oxigênio.
Óxidos de gases nobres
Ainda que os gases nobres sejam pouco reativos, é possível criar óxidos dessa família em condições especiais. Podemos citar como exemplos, os óxidos de xenônio XeO3 e XeO4.
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